Temel kalorimetreleri çift Strafor bardak ve iyi oturan bir plastik top oluşur . Üst Aslında serbest ya da kimyasal reaksiyonda emilen ısı sıcaklığını ölçmek için bir termometre için bir delik vardır. Dartmouth College araştırmaya göre , kalorimetre bu tip sabit atmosferik basınç altında bir reaksiyonunısısını belirler . Doğru sonuçlar sağlamak içindeney için için
Fonksiyon
,kalorimetre tamamen kuru ve çözümlerimiktarlar dikkatli bir şekilde ölçülmelidir olmalıdır. Sıcaklıktakideğişimreaktan başlangıç sıcaklığı ve elde edilen maksimum içerik sıcaklığının ölçülmesi ile tespit edilir. Isı kapalı verilen için
Özellikler egzotermik işlemkalorimetre ile elde edilen ısı ile aynı olacak , ısı veren işlemlerkalorimetre sıcaklığın artmasına bir kalorimetre sonucu içinde gerçekleştirilir . Endotermik işleminde emilen ısı kalorimetrenin tarafından kayıp ısı ile aynıdır , çünkü , diğer yandan, endotermik işlemlerikalorimetre sıcaklığında bir azalma ile bir kalorimetre sonucu içinde gerçekleştirilir .
Heat kapasite
Kalorimetre ayrıca Davidson College'dekimya bölümüne göre , ısı kapasitesi veya bir maddenin bir derecesıcaklığını değiştirmek için gerekliısı bulmak için kullanılabilir . Bu kalorimetre kendisinin ısı kapasitesi yerine (kalorimetre ve su anlamına gelir) , tüm kalorimetre sistemin ısı kapasitesinin bilmek genellikle arzu edilen bir durumdur .
Hususlar
bir kimyasal reaksiyon ve sistemin ısı kapasitesi ısı değişim miktarını ölçmek için mümkün olan avantajlarının yanı sıra, aynı zamanda Kalorimetre gıdaların enerjisi içeriğini belirlemek için kullanılabilir. Georgia State University Araştırmacılar, Kalorimetre bir oksijen atmosferi içindeyakıcı besinler ve kalorimetre sıcaklıkartışı açısından enerji verimi ölçülmesiyle enerji içeriğini ölçmek . Kalorimetre , aynı zamanda , bir maddeninbelli bir ısı ölçmek için kullanılabilir. Özgül ısısıcaklığı bir derece Celsius yükseltmek için gerekli ısı başına birim kütlemiktarıdır .