asitleri güçlü yapanlar bulunmaktadır. Zayıf bağışçılara kısmen ayrışmış kalır ve kolayca proton pes etmeyin . Güçlü bağışçıların arasında tam olarak hidrojen ve iyodür iyonları ayrışırlar hidrojen iyodür, olduğu . Zayıf arasında kolayca protonlar yerine, onları veriyoruz kabulhidroksit iyon vardır . Bu eşlenik bazlar olarak adlandırılır. Daha asit Bağışlayan özellikleri tam tersi daha az konjuge baz özelliklerini demektir ve .
Lowry - Brønsted Asitler
Lowry - Brønsted teorisi bir proton gibi bir asit tanımlar donör . Bu modele göre , hidronyum ve klorür iyonlarının üretilmesi için hidrojen klorür ve su arasında reaksiyonda , hidrojen klorürproton verici olan, Bronsted asidi olarak tanımlanmaktadır , suproton kabul edici olan, Bronsted temelidir. Klorür iyonlarıBronsted baz ise , ürün tarafında, hidronyum iyonları,Bronsted asitleridir.
Lewis Acid
Lewis teori elektron çifti yerine göre proton asitleri sınıflandırır. Bir Lewis asidi bir elektron çifti alıcısıdır . , Su molekülü tarafından bağışlanan , kendi boş orbital elektron kabul etmediğinden, yukarıda tarif edilen aynı reaksiyonda, hidrojen klorürLewis asididir. Bu Brønsted - Lowry ve Lewis Teorisi Brønsted - Lowry ve Lewis teorileri iç içedir. Tek başınahidrojen iyonu bir Lewis asidi iken Ancak her ikisi de bir Bronsted asidi hidrojen iyonu bağışta , asitler ile aynı bileşik tanımlar. Brensted asidite Lewis bazları arasındaki proton hareketi olarakaynı kabul edilir . Onlar herhangi bir yedek elektron çiftini sahip değilsiniz, çünkü Ayrıca , Brønsted asitler proton yapanlar vardır . Hatta bağış protonları olmayabilir gibi tüm Lewis asitleri , asitler Brensted değildir .