Enerji bir ürün oluşturmak için birliktereaktanlara kullanılabilir olmalıdır . Bu enerji ısı enerjisi şeklinde kimyasal reaktanlar dışarıdan beslenebilir. Isı , reaktanların uygulandığı zaman , bunlar enerjisinde bir artış olacaktır. Moleküller daha aktif hale gelir ve bu nedenle , bir ürün oluşturmak için daha çarpışır. Bu, tüm kinetik teorisi göre olur .
Reaksiyon Hızı
ısı bu reaksiyon hızını arttıran bir kimyasal reaksiyon uygulandığı zaman . Moleküler çarpışmalar miktarı arttıkçareaksiyonoranı artacaktır. Isı enerjisi ile reaktantları sağlayarakreaktan arasındaki çarpışmalar daha sık ve daha şiddetli hale getirir. Bu nedenle, kimyasal reaksiyon, reaktanlar olan ya da daha fazla ısı enerjisi ortaya çıkması daha muhtemeldir. Her 10 derece Kelvinsıcaklık artar için 800mainstreet.com göre ,reaksiyon hızı iki katına .
Kinetik Moleküler Teori
Kinetik Moleküler Kuramı açıklıyor Isı reaktanlar enerjilerini ve daha sonra da reaksiyon hızını artırır. Moleküller enerji kaybı yoktur çarpıştığı zaman tüm madde moleküllerden oluşur , bu moleküller sürekli hareket ediyor : PSinvention.com göre ,teori üç varsayımlar yapar . Kinetik enerji hareketi temelde ısı olarakaynı şeydir . Eğer bir kimyasal reaksiyon ısı eklemek , böylecekinetik enerjimolekülleri çarpışmak yapma vereaksiyon oranlarının artırılması , artacaktır . Sıcaklık Kelvin sıfır olduğu zaman , bu nedenle, aynı zamanda bu moleküllerin yanı sıra hız , sıfır olduğu anlamına gelmektedir.